Question

11．常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO₃溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.15g/cm³的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）混合后溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L．

Answer 1

分析 （1）先計算混合后溶液中KNO₃的總質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量，然后代入ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%計算；
（2）代入n=$\frac{m}{M}$計算混合后KNO₃的物質(zhì)的量，代入V=$\frac{m}{ρ}$計算混合后溶液的體積，然后代入c=$\frac{n}{V}$計算濃度；
（3）混合后c（K⁺）=c（KNO₃）．

解答 解：（1）混合后溶液中KNO₃的總質(zhì)量為20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g，溶液總質(zhì)量為20.0g+30.0g=50.0g，
混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{10.0g}{50.0g}$×100%=20%，
故答案為：20%；
（2）混合后KNO₃的物質(zhì)的量n（KNO₃）=$\frac{10.0g}{101g/mol}$=0.099 mol，
混合后溶液的體積V=$\frac{50.0g}{1.15g/cm{\;}^{3}}$=43.5 cm³=0.0435 L，
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度c（KNO₃）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.099mol}{0.0435L}$=2.28 mol/L，
故答案為：2.28 mol/L；
（3）混合后溶液中c（K⁺）=c（KNO₃）=2.28 mol/L，
故答案為：2.28 mol/L．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，難度不大，注意V=$\frac{m}{ρ}$計算出來的數(shù)據(jù)單位要轉(zhuǎn)化為L，然后代入c=$\frac{n}{V}$計算濃度．