12．有機(jī)物乙硫醇（C2H5SH）中硫的化合價(jià)是-2．

分析 化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，一般的化合物中H元素為+1價(jià)，乙硫醇（C2H5SH）中S元素電負(fù)性大于C元素，所以S元素顯負(fù)化合價(jià)，據(jù)此分析解答．

解答 解：化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，一般的化合物中H元素為+1價(jià)，乙硫醇（C2H5SH）中S元素電負(fù)性大于C元素，所以S元素顯負(fù)化合價(jià)，乙硫醇結(jié)構(gòu)和乙醇相似，S元素形成兩個(gè)共價(jià)鍵，且電負(fù)性大于C、S，所以為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為-2價(jià)，故答案為：-2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合價(jià)的判斷，屬于基礎(chǔ)題，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，以乙醇為例采用知識(shí)遷移的方法判斷S元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、乙炔均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色的原理不一樣
B．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
C．“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料，它是一種新型化合物
D．乙炔在實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，用長(zhǎng)頸漏斗將飽和食鹽水加入圓底燒瓶中與電石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．甲烷的電子式：B．丙烯的鍵線式：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2、O3互為同位素
B．1H、2 H、3 H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制硅膠的方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒容的密閉容器中充入0．1mol·L-1CO2、0．1mol·L-1CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g），測(cè)得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1

C．1100℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1．64（mol/L）2

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．由礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba（NO3）2

B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100mL0．1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0．05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=3I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

⑥元素周期表中,從上到下,鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

A．全部

B．②⑤

C．②③④

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下表中評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正確

B

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式

C

向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2

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