1．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

分析 A、氫氣和氧氣均為雙原子分子；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA個，故A正確；
B、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細口瓶．；
⑤，．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子檢驗正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀，說明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸不溶解，說明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生無色刺激性能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定含有NH4+
D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的$\frac{1}{4}$，外圍電子的電子排布圖是．
（2）B是1～36號元素中原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是鉻，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的②（填序號），另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合C（填編號）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中．在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號內(nèi)編號①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學試劑：

（1）用化學式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出第①反應(yīng)生成A的化學方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛應(yīng)用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．當有1molCu生成，則第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應(yīng)：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則
①反應(yīng)中的x=8．    
②反應(yīng)產(chǎn)物R的化學式為NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．化學的特征是認識分子
B．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
C．在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．英國化學家玻義耳提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的質(zhì)子、中子數(shù)均為9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
C．含有4.6g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，4.48L HF含有的分子數(shù)為0.2NA

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