16．請寫出下列溶液水解（或雙水解）的離子反應方程式：
①次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HClO+OH-
②泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．

分析 ①水解生成HClO和NaOH；
②硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成二氧化碳氣體，用于滅火；
③相互促進水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁．

解答 解：①次氯酸鈉溶液水解的離子反應為ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；
②泡沫滅火器工作原理的水解離子反應為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合，相互促進水解的離子反應為Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，故答案為：Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓．

點評 本題考查離子反應方程式書寫及鹽類水解，為高頻考點，把握水解原理、相互促進水解反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下實驗操作簡便、科學且成功的是（　　）
A．將乙酸和乙醇的混合物注入濃硫酸中制備乙酸乙酯
B．將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，插入乙醇溶液中銅絲又恢復到原來的紅色
C．往試管中注入2mLCuSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀產生
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，一段時間后，再加入銀氨溶液檢驗是否水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．用明礬對自來水進行殺菌消毒
B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸氫鈉
C．CCl4、Cl2及HF中的原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
D．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B，相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲和乙中A的平衡轉化率相等
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲容器中A的反應速率為0.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對定量實驗誤差分析正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡--測定結果偏高
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響
D．現(xiàn)需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，稱取3.6 g NaOH 固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A．鹽酸、苛性鈉、偏鋁酸鈉B．硅酸、乙醇、小蘇打
C．硫酸、純堿、硅酸鈉D．碳酸、燒堿、一水合氨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示已知當V1=160mL時，則：金屬粉末中Mg的物質的量為0.06mol；
V3=440mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵、鋁、銅都是中學化學常見的金屬．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷銅板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（4）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如圖：

①過量的鐵會與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵，請寫出該反應的化學方程式：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一個反應的還原劑是Fe（NO3）2，第二個反應每生成1molNH4NO3，被還原的硝酸的物質的量是1mol．
③如何檢驗NH4NO3溶液中的NH4+離子，請描述操作向硝酸銨溶液中加入氫氧化鈉溶液，用酒精燈加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則說明原溶液中含有銨根離子，反之則無，寫出相關的離子反應方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
④Fe（NO3）2在保存過程中容易被氧化，為防止被氧化常加入鐵粉．
⑤上述生產結束后，流程中氮元素最主要的存在形式為（填字母）b．
a、氮氧化物     b、硝酸銨      c、硝酸亞鐵     d、硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應H++OH-═H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應Na+H2O═Na ++OH-+H2↑

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