Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________________________________________。

(2)降低溫度，該反應K值___________，二氧化硫轉化率___________，化學反應速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是___________。

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________(用文字表達)；

10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________(填寫編號)。

a.加了催化劑       b.縮小容器體積         c.降低溫度       d.增加SO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

解析：題給反應的化學方程式告訴我們，這是一個體積縮小的放熱反應，其系數(shù)(化學計量數(shù))構成了平衡常數(shù)表達式中反應物和產(chǎn)物平衡濃度的冪次方。因為反應放熱，故升高溫度對提高產(chǎn)物SO₃平衡濃度是不利的，但對提高反應速率是有利的。運用表格數(shù)據(jù)、圖形曲線來討論反應的平衡和速率問題近幾年出現(xiàn)較多，所以學會看圖、用圖、分析數(shù)據(jù)得出結論至關重要。圖中出現(xiàn)水平線段，表示平衡已到達；若曲線變化比較陡峭；就該考慮有催化劑加入的可能性或突然增加了原料的量。

答案：(1)

(2)增大  增大  減小

(3)15—20 min和25—30 min

(4)增加了O₂的物質(zhì)的量  bc