Question

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　．

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

　

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；鹽類水解的原理．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，醋酸根離子水解顯堿性；

（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量；

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量．

解答：

解：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣），

故答案為：堿；＞；

（2）pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，

故答案為：酸；

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液為中性，

若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，

故答案為：中性；＞．

點評：

本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與濃度的關系、電荷守恒、鹽類水解等即可解答，題目難度不大．