Question

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，其還原性比Fe²⁺強(qiáng)
• B、在H₂O₂分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降
• C、在H₂O₂分解過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺的總量保持不變
• D、H₂O₂生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，F(xiàn)e²⁺被H₂O₂氧化生成Fe³⁺，
反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，F(xiàn)e³⁺被H₂O₂還原生成Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺可為H₂O₂分解的催化劑，以此解答．

解答： 解：A．反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O中，H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強(qiáng)，反應(yīng)2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺中，H₂O₂還原性比Fe²⁺強(qiáng)，故A正確；
B．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的pH基本不變，故B錯(cuò)誤；
C．總反應(yīng)為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e²⁺的總量保持不變，故C正確；
D．Fe²⁺為H₂O₂分解的催化劑，可導(dǎo)致H₂O₂分解，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為考試高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念并認(rèn)識(shí)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．