【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染，除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應(yīng)式：3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.除NO3-的過程中水體pH減小

D.當(dāng)電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中會(huì)有1 mol NH4+生成

【答案】A

【解析】

A. 在原電池反應(yīng)中活潑金屬作負(fù)極，鐵作負(fù)極，氧化產(chǎn)物是Fe3O4，A正確；

B. NO3-應(yīng)該在正極上得到電子，被還原產(chǎn)生NH4+，B錯(cuò)誤；

C. 正極上NO3-得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為NO3-+8e-+10H+= NH4++3H2O，總反應(yīng)方程式為：3Fe+H2O+NO3-+2H+= NH4++Fe3O4，可見：反應(yīng)后水體中c(H+)減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)選項(xiàng)C可知：每產(chǎn)生1 mol NH4+，轉(zhuǎn)移8 mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，生成的NH4+的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實(shí)驗(yàn)2、3，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+

C.實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)5中鋁始終作原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題，CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。

(1)CO2的電子式是______，包含的化學(xué)鍵類型為______共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

(2)在溫度高于31.26 oC、壓強(qiáng)高于7.29×106 Pa時(shí)，CO2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界CO2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機(jī)溶劑萃取相比，超臨界CO2萃取的優(yōu)點(diǎn)有______(答出一點(diǎn)即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物經(jīng)常用于飲用水的消毒。

(3)將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為______。

(4)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為___________。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題。

(1)操作1、2、3的名稱均為__________。

(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號(hào))，濾渣2 的成份為_________(填化學(xué)式)。

(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應(yīng)方程式為_________。

(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學(xué)式)。

(5)固體1灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

D.2molS(g)、6molO(g) 生成2molSO3(g)，共放出y kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

(3)③和④原子中，原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))。

(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號(hào))。

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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