銀器皿日久表面變黑,這是由于生成硫化銀,有人設計用原電池原理加以除去,其方法是:將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中,再將變黑的銀器浸入溶液中,放置一段時間,黑色會褪去而銀不會損失。試回答:在原電池反應中,負極發(fā)生的反應為 ;正極發(fā)生的反應為 ;反應過程中有臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生,則原電池的總反應方程式為 。

 

2Al-6e-=2Al3+

3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag

【解析】本題是利用電化學知識把表面已經(jīng)被硫化氫腐蝕的銀器還原為銀。利用原電池反應,將鋁作為原電池的負極,表面被硫化氫腐蝕的銀器作為正極,發(fā)生如下反應:負極的反應為2Al-6e-=2Al3+,正極的反應為3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-,總反應為3Ag2S+2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6Ag。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年高一下學期化學必修2 3-3-2 乙酸練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.酯化反應也屬于加成反應

B.酯化反應中羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫原子生成水

C.濃硫酸在酯化反應中只起催化劑的作用

D.欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

 

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下列物質中不屬于烷烴的是(  )。

A.CH4 B.C3H8 C.C4H8 D.C5H12

 

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下列理解不正確的是(  )。

A.化學平衡是一個動態(tài)平衡

B.化學平衡研究的對象主要是可逆反應

C.化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題

D.化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質而言

 

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科目:高中化學 來源:2014年高一下學期化學必修2 2-3-1 化學反應的速率練習卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

 

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科目:高中化學 來源:2014年高一下學期化學必修2 2-2-2 發(fā)展中的化學電源練習卷(解析版) 題型:選擇題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH--8e-=C+7H2O,下列敘述正確的是( )

A.通入甲烷的一極為正極

B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C.該電池總反應為CH4+2O2+2OH-=C+3H2O

D.該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動

 

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科目:高中化學 來源:2014年高一下學期化學必修2 2-2-1 化學能轉化為電能練習卷(解析版) 題型:簡答題

有人設計以PtZn為電極材料,埋入人體作某種心臟起搏器的能源。它依靠人體內體液中含有一定物質的量濃度的溶解氧、H+Zn2+進行工作。試寫出兩極反應的方程式。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高一下學期化學必修2 2-1 化學能與熱能練習卷(解析版) 題型:選擇題

關于吸熱反應的說法正確的是( )。

A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應

B.只有分解反應才是吸熱反應

C.使用催化劑的反應是吸熱反應

D.CO2CaO化合是放熱反應,CaCO3分解是吸熱反應

 

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A、B、CD四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內僅有1個質子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號。

A   ;B   ;C   ;D   。 

 

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