方程配平：
 
KMnO4+
 
C3H8O3=
 
MnO2+
 
K2MnO4+
 
H2O+
 
CO2．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：令KMnO4的計(jì)量數(shù)為1，設(shè)C3H8O3的計(jì)量數(shù)為x，根據(jù)K、Mn、C、H原子守恒配平方程式，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算出x值，然后把分?jǐn)?shù)化為整數(shù)．
解答： 解：令KMnO4的計(jì)量數(shù)為1，設(shè)C3H8O3的計(jì)量數(shù)為x，則根據(jù)K、Mn、C、H原子守恒配平方程式為：KMnO4+xC3H8O3=
1
2
MnO2+
1
2
K2MnO4+4xH2O+3xCO2，由O原子守恒得
4+3x=1+2+4x+6x，解得x=
1
7
，則方程式配平為KMnO4+
1
7
C3H8O3=
1
2
MnO2+
1
2
K2MnO4+
4
7
H2O+
3
7
CO2，把計(jì)量數(shù)化為整數(shù)為14KMnO4+2C3H8O3=7MnO2+7K2MnO4+8H2O+6CO2，
故答案為：14；2；7；7；8；6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了方程式的配平，采用待定系數(shù)法分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題．
（1）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?div id="thnz5db" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用依次是：
 
、
 
．
（3）所需儀器為：量筒、容量瓶 （規(guī)格：
 
）、托盤(pán)天平、藥匙，還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：
 
、
 
、
 
．
（4）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
 
．（填偏大、偏小、不變）
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
．（填偏大、偏小、不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L NH3生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（3）雙氧水有多種性質(zhì)，反應(yīng)Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2  體現(xiàn)了H2O2的
 
 性．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，體現(xiàn)了H2O2的
 
性．將H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色退去，這體現(xiàn)了H2O2的
 
性．
（4）雙氧水被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如右圖所示，已知A、C 兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的單質(zhì)分子式為
 
，電子式
 
．
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置
 
．
（3 ）C的單質(zhì)分子式為
 
，C與氫形成的化合物的分子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粗鹽提純時(shí)，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設(shè)所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
該化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該元素的最高氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 

（4）元素⑤單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑（10-10 m）0.1600.1430.1020.0890.074
常見(jiàn)化合價(jià)最高正價(jià)+2+3+6+2
最低負(fù)價(jià)-2-2
（1）用元素符號(hào)標(biāo)出Q、R在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線(xiàn)陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
②L、M、T單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是
 
（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填名稱(chēng)），可驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 

A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
（4）周期表中某些元素有“對(duì)角線(xiàn)相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對(duì)角線(xiàn)位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫(xiě)出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）：則下列分析都正確的組合是（　　）
溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系
ANaHCO3c（Na+）=c（HCO3-）
BNaHCO3、Na2CO3c（CO32-）＜c（HCO3-）
CNaOH、Na2CO3c（OH-）＞c（CO32-）
DNa2CO3c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
A、AB、BC、CD、D

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