10．下列說法不正確的是（　　）
A．HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于HF分子間作用力較大
B．CC14、N2和SiO2晶體中，各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成
D．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵

分析 A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫鍵、分子間作用力影響物理性質(zhì)；
B、CC14、N2和SiO2都是共價化合物，各原子子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C、Na投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，有氧氫共價鍵的斷裂，也有氫氫共價鍵的形成；
D、含有離子鍵的化合物是離子化合物．

解答 解：A、氧的非金屬性強(qiáng)于氟，所以HF比H2O穩(wěn)定性更強(qiáng)，與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；
B、CC14、N2和SiO2都是共價化合物，氮氣分子中存在氮氮叁鍵，其中二氧化硅是原子晶體，一個氧原子與兩個硅原子形成共價鍵，而一個硅原子與四個氧原子形成共價鍵，各原子子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、Na投入到水中，生成氫氧化鈉和氫氣，有氧氫共價鍵的斷裂，也有氫氫共價鍵的形成，所以Na投入到水中，有共價鍵的斷裂與形成，故C正確；
D、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中也可以含有共價鍵，如氫氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵、分子間作用力、離子鍵等，側(cè)重考查學(xué)生對概念的辨別能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列對一些實驗事實及其理論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ABe原子的第一電離能小于B原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大
BCH4為正四面體形分子CH4分子中C為sp3雜化，鍵角為109°28′
C金剛石的熔點高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體
DHF的沸點高于HClHF分子間能形成氫鍵，HCl不能
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：第二周期，第ⅣA族．
（2）寫出F的電子排布式：1s22s22p63s23p5．
（3）C、D可形成淡黃色的粉末，其電子式為．
（4）寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式：H2O、H3O+、OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A分別測定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強(qiáng)
B25℃時，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小醋酸的電離程度增大
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率
B．氫氧燃料電池正極消耗5.6 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為6.02×1023個
C．若2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．相同條件下，100 mL pH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出氫氣較多，說明HB酸性比HA的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．鐵制水閘門常與直流電源的正極相連，可防止其腐蝕
B．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
D．一定溫度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：
A$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{溴CCl_{4}溶液}$D$\stackrel{④}{→}$
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷；
（2）填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)；②消去反應(yīng)；③加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)試劑及反應(yīng)條件NaOH的醇溶液、加熱；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；B水解的化學(xué)方程式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA
B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA
D．25℃時，KSP（BaSO4）=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1•L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計），溶液中pOH=-lgc（OH-）．下列說法中，不正確的是（　　）
A．MOH為一元強(qiáng)堿
B．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
C．該溫度下HA的電離平衡常數(shù)為5×10-6mo1•L-1
D．若K點對應(yīng)溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案