Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時全部屬于離子晶體
• B、CCl₄、CS₂及BF₃三種分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構
• C、用道爾頓的原子結(jié)構理論無法解釋同位素現(xiàn)象
• D、化學鍵相同，則晶體類型也相同

Answer 1

考點：離子化合物的結(jié)構特征與性質(zhì),化學鍵

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時可能屬于分子晶體；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達到8電子結(jié)構，但氫化物除外；
C.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質(zhì)都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合；
D．化學鍵相同其晶體類型不一定相同．

解答： 解：A．純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時可能屬于分子晶體，如冰醋酸，故A錯誤；
B．在ABn型分子中，如果A原子的最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該化合物中所有原子都達到8電子結(jié)構，但氫化物除外，BF₃中B原子最外層電子數(shù)+成鍵電子數(shù)=3+3=6，所以該分子中不是所有原子都達到8電子結(jié)構，故B錯誤；
C.1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質(zhì)都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合，所以用道爾頓的原子結(jié)構理論無法解釋同位素現(xiàn)象，故C正確；
D．化學鍵相同其晶體類型不一定相同，如二氧化硅和二氧化碳，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學鍵、8電子結(jié)構等知識點，根據(jù)物質(zhì)的構成微粒判斷化學鍵，知道8電子結(jié)構的判斷方法，題目難度不大．