7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．在由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
D．在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

分析 A．該溶液為酸性或堿性溶液，鋁離子與堿性溶液中的氫氧根離子反應；
B．在加入鋁粉能產生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應，為澄清透明溶液；
D．能使甲基橙變黃色的溶液的pH大于4.4，可能為酸性溶液，碳酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Al3+與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．該溶液為強堿性或酸性溶液，NH4+、Fe2+與堿性溶液反應，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．該溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）甲、乙兩同學分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應．則所得氯氣b（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是分液漏斗（填名稱），裝置E的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫．
（4）裝置C的導管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用氫氧化鈉進行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質中雜質（括號中為雜質）的方法不合理的是（　�。�
A．CO2（HCl）：碳酸鈉溶液B．Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水
C．Na2CO3（NaHCO3）：加熱固體D．N2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號反應
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學反應速率的影響；
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）；
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1鹽酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），溶液出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有NO2、N2O4，其中N2O4的物質的量為0.004molmol；
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后不變．（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質
B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
C．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在25℃時，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NA
C．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D．0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含一個苯環(huán)（不再含有其他環(huán)狀結構）的化合物的分子式為 C11H16，分子中還有 2 個-CH3，2 個-CH2-和一個-CH-，則該分子符合上述條件的可能結構有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，該反應的氧化產物是KClO3．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO42-的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是B

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．

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