7．已知元素As原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�
A．As的最高正價為+3價B．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強
C．氧化物的水化物酸性：As＜ND．As是第4周期第VA族元素

分析 砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，砷位于第四周期第VA族，砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性．

解答 解：砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤；
B．非金屬性比P弱，則AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱，故B錯誤；
C．N的非金屬性較強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性較強，如不是最高價，則無法比較，故C錯誤；
D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，As是第4周期第VA族元素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 二氯甲烷的分子數(shù)約為NA 個
B．常溫常壓下，2.0 g 重水（D2O）中含NA 個中子
C．1 L 0.1mol•L-1 的NaHCO3 溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA 個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（　　）
①NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑．△}{→}$NO$\stackrel{O_{2}和H_{2}O}{→}$HNO3
②濃HCl$\stackrel{MnO_{2}加熱}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
③MgCl2（aq）$\stackrel{加熱}{→}$無水MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg
④飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{2}和CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{加熱}{→}$Na2CO3
⑤鋁土礦$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$\stackrel{電解}{→}$Al．
A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．KMnO4是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4-氧化C2O42-的離子方程式補充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同學為探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液來標定某KMnO4溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是吸收多余的氯氣．
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是產(chǎn)生大量白煙；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝氯化鈉試劑．
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學方程式表示）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3、Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是（　　）
A．芥子醇的分子式是C11H12O4
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．1mol芥子醇能與足量溴水反應消耗3mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組模擬工業(yè)上由鋁礬土（含Al203和少量的Si02及鐵的氧化物）制備 金屬鋁的方法，設(shè)計了實驗室用鋁礬土制備金屬鋁的方案，主要流程如圖所示：

已知：
氫氧化物開始沉淀pH沉淀完全pH開始溶解pH溶解完全pH
Fe（OH）32.34.114-
Al（OH）32.35.27.810.8
（1）為了加快鋁礬土的酸溶速率，除了反應過程不斷攪拌外，還可釆取的措施有升高反應溫度，增大硫酸濃度，粉碎鋁土礦等（至少二條）．
（2）加入H202時，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．要檢驗Fe2+是否反應完全應選擇的試劑是KMnO4．（供選試劑：KMn04溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H202溶液）．加入NaOH調(diào)節(jié)濾液A的pH在10.8--14范圍．
（3）流程中有多次過濾，需制作一個簡單的過濾器，所需的用品有漏斗，濾紙
（4）電解Al2O3時陽極生成的02全部與石墨反應轉(zhuǎn)化為C02和CO．相關(guān)反應的熱化學 方程式如下：
C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s，石墨）+02（g）=2C0（g）△T=-221.0kJ•mol-1
若C02和CO的體積比為1：1，當陰極得到27g鋁時，若陽極生成的氣體用作燃料能放出熱量141.5 kJ．
（5）新型鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池正極反應式為AgO+H2O+2e-=Ag+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁B．石墨C．銀D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）實驗過程中，濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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