Question

為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A～D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是

A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產(chǎn)生

B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得的溶液中加入硝酸銀溶液，Cu與AgNO3溶液會發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，而不是過程原電池，反應(yīng)原理有誤，錯誤。B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉由于與鹽酸的接觸面積增大，所以反應(yīng)速率比塊狀的快，反應(yīng)原理無誤，正確；C．濃硝酸光照容易分解，所以將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解，反應(yīng)原理無誤，正確；D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，由于二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，因此產(chǎn)生氧氣的速率加入少量二氧化錳的比沒有加入的快，反應(yīng)原理無誤，正確。

考點：考查反應(yīng)原理的正誤判斷的知識。