15．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
A．少量金屬鈉保存在冷水中
B．濃硝酸盛放在無色瓶中
C．少量白磷保存在煤油中
D．氫氧化鈉溶液盛放在橡膠塞的試劑瓶中

分析 A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)；
B．濃硝酸見光容易分解，需要避光保存；
C．白磷容易自燃，需要低溫、隔絕空氣保存，白磷不與水反應(yīng)；
D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：A．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故A錯誤；
B．由于濃硝酸見光易分解，需要避光保存，通常保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；
C．白磷容易自燃，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，密度大于水，少量白磷可以保存在水中，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，明確見光易分解的需要保存在棕色試劑瓶中、與氧氣反應(yīng)的需要隔絕空氣密封保存．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用干燥沙土撲滅
B．地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（　�。�
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1 的NaClB．75mL2 mol•L-1 的NH4Cl
C．150mL3mol•L-1的KClD．75mL2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A氣體和B氣體在一定條件下在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（v逆）增大，K值減小，以上均填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大；若已達平衡后再加入A，C%不一定．（以上均填“增大”、“減小”或“不一定”）
（4）若加壓到10×101.3KPa時，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動，原因應(yīng)該是E（填序號）
A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
B．由于A狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動
D．由于A和B的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于B狀態(tài)發(fā)生了變化，A狀態(tài)可能發(fā)生了變化也可能沒有變化
（5）如圖表示上述反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系圖．由圖判斷，C的百分含量最高的一段時間是t3～t5．
（6）據(jù)圖判斷反應(yīng)t5～t6時間內(nèi)曲線變化的原因可能是B．（填編號）
A．加了催化劑   B．擴大容器的體積
C．降低溫度       D．增大壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于砹（85At）及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HAt＞HClB．氧化性：At2＞I2
C．At2為分子晶體D．NaAt的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同物質(zhì)的量的NaCl和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96g
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D．1摩爾氧氣的質(zhì)量等于NA個O2分子的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉(zhuǎn)化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數(shù)：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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