電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O
B、鐵是陽極，失去電子生成Fe2+
C、工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D、污水中存在反應：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：活潑金屬電極做電解池的陽極，通空氣的一端是原電池的正極，連接的鐵做電解池的陽極，所以鐵電極本身放電；，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，燃料電池中，正極發(fā)生的反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，二氧化碳（CO2）可以循環(huán)利用．以因為污水的pH在5.0～6.0之間，所以陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，根據(jù)此分析解題．
解答： 解：A．X電極是負極，電極反應式為：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正確；
B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向負極移動，即X電極，故C錯誤；
D．二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，而水呈酸性，方程式為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是（　�。�
A、溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素
B、溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物
C、Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子
D、以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、水分子間的作用力強于分子內(nèi)的H-O鍵
B、形成化學鍵的微粒只能是離子
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、共價化合物分子里的化學鍵只能是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是（　�。�
A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應的活化能大于逆反應的活化能，說明總能量：生成物＞反應物
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞HClO
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達中不正確的是（　　）
A、萘的分子式：C10H8
B、三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-12和4.0×10．下列說法正確的是（　�。�
A、T℃時，兩飽和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2
B、T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體
C、T℃時，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D、T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號或化學式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是
 
．
（3）X與Z中電負性較大的是
 
；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是
 
，此離子中含有的化學鍵類型是
 
；X一Z一X的鍵角
 
109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為
 
，
以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是
 
．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為
 
g/cm3．
（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于反應熱請回答如下問題：
（1）向1L 1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為
 
．
（2）實驗測得，向200mL 1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：
 
．
（3）已知反應CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學鍵的鍵能如下．
化學鍵 C-H C=C C-C H-H
鍵能/kJ?mol-1 414.4 615.3 347.4 435.3
試計算該反應的反應熱
 

（4）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面幾組物質(zhì)，請將合適組號填寫在下表中
①和； ②和；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金剛石與石墨； ⑤氕、氘與氚； ⑥16O、17O和18O； ⑦乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）； ⑧氧氣（O2）與臭氧（O3）．
類別 同系物 同素異形體 同分異構(gòu)體
組號
寫出②中兩物質(zhì)的命名
 
．

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