Question

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）

• A、c（Z）=0.5 mol?L^-1
• B、c（Y₂）=0.5 mol?L^-1
• C、c（X₂）=0.2 mol?L^-1
• D、c（Y₂）=0.6 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1    0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1    0.3     0.2
平衡（mol/L）：0       0      0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
              X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0.2      0.6      0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，難度不大．