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12．如圖是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是（　�。�
A．三種有機物都能發(fā)生水解反應
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D．三種物質在一定條件下，均可以被氧化反應

分析 A．含有酯基、氯原子或肽鍵的有機物能發(fā)生水解反應；
B．根據(jù)苯環(huán)上氫原子種類確定其苯環(huán)上氫原子被氯原子取代產物種類；
C．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；
D．含有C、H、O元素的有機物在一定條件下都能被氧化．

解答 解：A．含有酯基、氯原子或肽鍵的有機物能發(fā)生水解反應，對羥基桂皮酸和布洛芬都不能發(fā)生水解反應，故A錯；
B．根據(jù)苯環(huán)上氫原子種類確定其苯環(huán)上氫原子被氯原子取代產物種類，阿司匹林苯環(huán)上有4種氫原子，所以其苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物有4種，故B錯誤；
C．分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，這三種物質都不是同分異構體，故C錯誤；
D．含有C、H、O元素的有機物在一定條件下都能被氧化，這三種有機物都屬于烴的含氧衍生物，在一定條件下都能被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查基本概念、同分異構體種類判斷等知識點，易錯選項是B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制�。�
實驗一：碘含量的測定

取0.0100mol/L的AgNO3標準溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量．測得的電動勢（E）反映溶液中C（I-） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如下：

實驗二：碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗一中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500ml容量瓶；實驗二中操作Z的名稱過濾．
（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00ml，計算該海帶中碘的百分含量為0.635%．
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是AB
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積         B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質   D．NaOH溶液可以由乙醇代替
方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質易升華，會導致碘損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時反應為Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（　�。�
A．Pb為正極，發(fā)生氧化反應B．SO42-只向正極移動
C．電解質溶液密度不斷減小D．溶液的pH不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在該可逆反應中，當化學平衡逆向移動時，體系氣體的平均分子量會（　�。�
A．不確定B．變小C．不變D．變大

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17．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸50mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某固體化合物M不導電，溶于水能完全電離．下列關于物質M的說法正確的是（　�。�
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1．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化學式為H2C2O4）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
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2．（1）FeCl3 的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）：；實驗室在配制．FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”或“抑制”）其水解
（2）25°C時，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；
（3）泡沫滅火器滅火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）：．

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