2．如圖所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
 
驗證化學能
轉化為電能		證明溫度
對平衡移動的影響		驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗證AgCl
溶解度大于Ag2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．沒有形成閉合回路；
B．存在2NO2?N2O4 △H＜0，溫度高平衡逆向移動，顏色深；
C．食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．沒有形成閉合回路，不能構成原電池，則不能實現(xiàn)能量轉化，故A錯誤；
B．存在2NO2?N2O4 △H＜0，溫度高平衡逆向移動，顏色深，則圖中裝置可證明溫度對平衡移動的影響，故B正確；
C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能比較AgCl、Ag2S溶解度大小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及原電池、化學平衡、沉淀的生成等，把握反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項D為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質（如圖所示）．  
已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問題：
（1）寫出B中所含官能團名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應類型取代反應，寫出I（環(huán)狀）的結構簡式．
（3）寫出反應 ①的化學方程式．寫出反應 ②的化學方程式．

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應．又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于乙酸的說法不正確的是（　　）
A．食醋中含有3%～5%的乙酸
B．黃酒變酸是因為部分乙醇氧化為乙酸
C．與甲酸甲酯互為同分異構體
D．通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出Z和Y原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關系為（用元素符號，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質與足量的Y單質在點燃條件下充分發(fā)生反應，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜跉⒕�
C．金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學式HXHYH2CO3
電離平衡常數(shù)7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推斷正確的是（　　）
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＜HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結合H+的能力：CO32-＞Y-＞X-＞HCO3-
D．HX與Na2CO3反應，無氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某研究小組利用電化學方法處理石油煉制過程中產生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入電解槽中電解，如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．過濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．電解后的濾液可以循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，其相關信息如表：
元素相關信息
X元索周期表中核電荷數(shù)最小的元素
YY的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質
ZZ是大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見的污染物
WW是地殼中含量最高的金屬元素
M常見金屬，單質呈紫紅色
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的簡單離子半徑比Z的簡單離子半徑小（填“大”或“小”）．
（2）Z原子的第一電離能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基態(tài)原子價電子排布式是3d104s1．
（3）X與Y可形成多種化合物，其中常用來切割或焊接金屬的氣體分子中σ鍵和π鍵之比是3：2，空間構型是直線形．
（4）X與Z形成的最簡單化合物用途非常廣泛，試列舉兩種用途：制硝酸、作制冷劑；該化合物具有較強的還原性，加熱時能將M的氧化物MO還原，寫出該反應的化學方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染．已知：
YX4 （g）+4ZO2 （g）═4ZO2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
YX4 （g）+4ZO（g）═2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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