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完成下列化學方程式或離子方程式.
①過氧化鈉與二氧化碳反應化學方程:
 

②鋁和NaOH溶液反應化學方程式:
 

③氫氧化鋁和NaOH溶液反應離子方程式:
 

④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式:
 

⑤FeCl3和Cu反應離子方程式:
 
考點:離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣;
②鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;
③氫氧化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁需要保留化學式;
④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉,氫氧化亞鐵需要保留化學式;
⑤FeCl3和Cu反應生成氯化亞鐵、氯化銅.
解答: ①過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;
②鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
③氫氧化鋁為兩性氫氧化物,能夠與強堿溶液反應,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,
故答案為:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
⑤FeCl3和Cu反應離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
點評:本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫,題目難度中等,明確離子方程式、化學方程式的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鹽酸沙格雷酯(結構如圖),是改善慢性動脈閉塞癥所引起的潰瘍、疼痛以及冷感等缺血性諸癥狀的一種藥物.其合成路線如下:

已知:①化合物A遇濃溴水產生渾濁;②是丁二酸酐
完成下列填空:
(1)反應②的反應類型是
 
,中間體H中的含氧官能團有醚鍵和
 
(填名稱).
(2)A的結構簡式是
 
,以A為原料可以制備水楊酸(),分析該制備過程的關鍵所在
 

(3)寫出水楊酸與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式:
 

(4)寫出兩種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式
 
、
 

①分子含有兩個苯環(huán);②分子有7種不同化學環(huán)境的氫;
③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,但水解產物之一能發(fā)生此反應.
(5)實現D→E的轉化中,加入的化合物X能發(fā)生銀鏡反應,X的結構簡式
 

(6)已知:.化合物是合成抗癌藥物的中間體,請寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用).
合成路線流程圖示例:H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)HCN的水溶液酸性很弱,其電離方程式為
 
,NaCN的水溶液呈堿性是因為
 
(用離子方程式表示).
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小
順序可能有如下四種關系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)       
B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)       
D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,上述離子濃度大小順序關系中正確的是
 
(選填序號).
②若上述關系中C是正確的,則溶液中溶質的化學式是
 

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)
 
c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)與c(CN-)的關系c(Na+
 
c(CN-).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于物質的性質與應用相對應的是(  )
A、氯氣有毒,不可用作自來水的殺菌消毒
B、FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路
C、硫粉具有還原性,可用于制造黑火藥
D、Na2O2具有強氧化性,可用作呼吸面具的供氧劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、將Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B、向Ba(OH)2溶液中通入過量CO2:CO2+OH-=HCO3-
C、向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式不正確的是( �。�
A、氯氣用于自來水的殺菌消毒:Cl2+H2O═HCl+HClO
B、將“NO2球”浸泡在熱水中,顏色變深:2NO2(g)═N2O4(g)△H<0
C、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據下面的反應路線及所給信息填空.
A
Cl2光照
NaOH乙醇
Br2的CCl4溶液
B

(1)A的結構簡式是
 
,名稱是
 

(2)①的反應類型是
 
;②的反應類型是
 
;③的反應類型是
 

(3)B的結構簡式是
 
,分子式是
 

(4)反應④的條件與②相同,不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應,反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物中,屬于高分子化合物的是( �。�
A、油脂B、淀粉C、葡萄糖D、果糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯.其變化可表示為:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
(1)請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋法表示)
 

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
,產生0.1molCl2轉移的電子為
 
mol.
(4)ClO2具有很強的氧化性.因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2
 
倍.

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