Question

下列反應的離子方程式表示正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• B、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C、電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D、FeCl₃溶液凈水原理：Fe³⁺+3H₂O 

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
B．弱電解質(zhì)要寫化學式；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電；
D．水解反應要寫可逆號，且不能寫沉淀、氣體符號．

解答： 解：A．碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．弱電解質(zhì)要寫化學式，其離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，其離子方程式為2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故C正確；
D．水解反應要寫可逆號，且不能寫沉淀、氣體符號，其離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式判斷，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是D，注意：鹽類水解較微弱，且鹽類水解中存在守恒，則要寫可逆號，不能寫沉淀、氣體符號，為易錯點．