Question

2011年法國化學(xué)家Amy Bullen撰文稱：在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中有：鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17個“分子”，改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為

 

．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為

 

，寫出與N0₃^-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式

 

．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1，其中采用sp³雜化的原子有

 

．
（4）下列說法正確的有

 

．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量為（2c-a-b）kJ．
表：

化學(xué)鍵	Si-Si	O=O	Si-O
鍵能 （kJ?mol-1）	a	b	c

（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)價電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構(gòu)型，原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，正負電荷重心重合的分子是非極性分子；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式；
（4）a氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點；
b根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算；
c聚乙烯（）分子中有（6n-1）個σ鍵；
d.60gSiO₂的物質(zhì)的量=

60

60

mol=1mol，一個硅原子含有4個硅氧鍵；
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，利用均攤法確定氮化鐵的化學(xué)式，根據(jù)溫度、反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式．

解答： 解：（1）鐵是26號元素，基態(tài)原子核外有26個電子，3d、4s能級上電子是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價電子排布式為：3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（2）NO₃^-中N原子價層電子對=3+

1

2

（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，
與N0₃^-互為等電子體的一種非極性分子有：BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]，
故答案為：平面正三角形，BF₃[SO₃（ g）、BBr₃等]；
（3）只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原子就采取sp³雜化，根據(jù)圖片知，采用sp³雜化的原子有C、N、O、S，故答案為：C、N、O、S；
 （4）a．乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高，故正確；
b．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-中鎢顯0價，故錯誤；
c．聚乙烯（）分子中有（6n-1）個σ鍵，故錯誤；
d．由表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）中，每生成60gSiO₂放出的能量為（4c-2a-b）kJ，故錯誤；
故選a；
（5）該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，氮原子個數(shù)是1，所以氮化鐵的化學(xué)式是Fe₄N，鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)生成氮氣和氮化鐵，所以該反應(yīng)方程式為：8Fe+2NH₃

640℃  .

2Fe₄N+3H₂，故答案為：8Fe+2NH₃

640℃  .

2Fe₄N+3H₂．

點評：本題考查較綜合，電子數(shù)排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶胞的計算都是學(xué)習(xí)重點，難點是（4）cd選項，c選項中利用數(shù)學(xué)歸納法分析，d選項中明確硅、二氧化硅的空間結(jié)構(gòu)是解此選項是關(guān)鍵，難度中等．