新制氯水呈
 
色；向氯水中滴入石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是
 
（填化學(xué)式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是
 
；漂白粉久置空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中失效的原因
 
、
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所以氯水中的成分為Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、OH-、ClO-，氯氣呈黃綠色，酸能使石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性，次氯酸酸性小于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析．
解答： 解：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所以氯水中的成分為Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、OH-、ClO-，氯氣呈黃綠色，氯水中含有氯氣，所以溶液呈黃綠色，溶液呈酸性，酸能使石蕊試液變紅色，溶液溶液變紅；HClO有漂白性，能使溶液褪色；次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+02↑
，故答案為：黃綠；H+；HClO；Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的成分及性質(zhì)，根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)特點(diǎn)確定氯水成分，明確氯水中的微粒是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)微粒的性質(zhì)來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、含有大量硝酸根離子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3-
B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42-
C、使用甲基橙變紅色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42-
D、均為0.1mol?L-1下列四種離子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳、鐵及非金屬元素碳在合金材料、有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為
 
．
（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型為
 

（4）NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni2+和Fe2+離子半徑分別為69Pm和78Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是
 
．
（5）CaC2晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中1個(gè)C22-周圍距離最近且相等的Ca2+數(shù)目為
 
，C22-與O22+互為等電子體，寫出O22+的電子式
 
．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3，Al約10%，MgO約5%．日前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用．其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：
物質(zhì)名稱 溶度積（Ksp） PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為
 
．
（2）若要測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到0.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是
 
．
A．石蕊試液   B．廣泛pH試紙   C．精密pH試紙   D．pH計(jì)
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E
 
；②溶液F生成固體G
 
．
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡
 
（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題）．
a．若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
；
b．若燈泡不亮，其理由為：
 
．
（2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是
 
，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是
 
．另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO（NH2）2等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是
 
（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是
 
（寫離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；加入NaClO還能起到的作用是
 
．
（3）直接將MgCl2?6H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．用MgCl2?6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是
 
．
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是
 
．SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為36，已知該烴中碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（4）烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O+H20═2NaOH的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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