短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的顏色反應呈黃色，Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是     （      ）

A．工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)    

B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

C．原子半徑的大小順序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q) 

D．元素X、Y的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應


【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知：Q是C；W是O；X是Na；Y是Al；Z是S。A．由于Na、Al都是活潑的金屬，所以工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)，正確；B．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物CS2,正確；C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑的大小順序：r(X)> r(Y) > r(Q) > r(W) ，錯誤；D．元素X的最高價氧化物對應的水化物是強堿，Y的最高價氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，因此它們之間能發(fā)生反應，正確。

考點：考查元素的推斷及元素與化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的知識。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

        25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應式為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，反應中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示  對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A．灼燒         B．過濾         C．分液                D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20%         B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時，3<1                       D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是 

A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

B．向FeSO4溶液中通入過量CO2，有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生

C．SO2具有漂白性，常用于自來水消毒

D．Fe和Br2混合加熱生成FeBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應①中的能量變化如圖所示

　

B．

CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

　

C．

1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

　

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 (　　)

A．可用堿式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液

B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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