Question

11．設計如下裝置進行試驗（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pb）．

（1）A裝置還能制備的氣體是bd．
a．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣        b．碳化鈣與水制乙炔       
c．氫氧化鈣與氯化銨制氨氣        d．銅與濃硝酸制二氧化氮
（2）B裝置中的藥品是飽和的碳酸氫鈉溶液，檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，D處酒精燈點燃的條件是裝置⑤中產生白色沉淀．
（3）請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成Na在CO₂中充分燃燒后D中殘留固體成分的探究過程．限選試劑：pH試紙、稀HCl、NaOH溶液、澄清石灰水、BaCl₂溶液、蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）裝置A是氣體發(fā)生裝置，屬于固體和液體不加熱制備氣體的裝置，據此分析選項；
（2）要保證實驗成功，應該先制備二氧化碳，用二氧化碳排盡裝置內的空氣，當e裝置中產生白色沉淀，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應；氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯氣中揮發(fā)的氯化氫雜質；
（3）反應生成物可能是碳酸鈉、碳、氧化鈉等固體，依據實際和物質性質設計實驗驗證．

解答 解：（1）裝置A是氣體發(fā)生裝置，屬于固體和液體不加熱制備氣體的裝置，
a．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣需要加熱反應，故a錯誤；
b．碳化鈣與水制乙炔 是固體和液體不加熱的反應符合裝置要求，故b正確；
c．氫氧化鈣與氯化銨制氨氣需要加熱反應生成氨氣，故c錯誤；
d．銅與濃硝酸制二氧化氮是裝置固體和液體不加熱反應生成氣體，符合裝置要求，故d正確，
故選bd；
（2）由分析可知，反應需要排盡裝置內的空氣，當裝置⑤中產生白色沉淀，說明空氣中的二氧化碳排盡，再加熱d處的酒精燈發(fā)生反應；從發(fā)生裝置內制備的氯氣含有氯化氫氣體，通過盛有飽和食鹽水的裝置④可以除去氯化氫；
故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；裝置⑤中產生白色沉淀；
（3）Na在CO₂中充分燃燒后D中殘留固體成分的探究過程為：取少量裝置4中的殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl₂溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na₂CO₃；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．
故答案為：取少量裝置4中的殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說明殘留固體中有碳；在所得水溶液中再加入過量BaCl₂溶液，若有沉淀生成，則說明殘留固體中有Na₂CO₃；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na₂O．

點評 本題考查了一眼探究和物質性質的分析，氣體制備裝置選擇，掌握實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．