【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　�。�

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關系

【答案】D

【解析】

A項，由兩種元素構成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故氧化物屬于化合物，兩者屬于包含關系，故A錯誤；B項，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，故單質(zhì)不是非電解質(zhì)，兩者屬于并列關系，故B錯誤 ；C項，分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液、濁液和膠體，故溶液屬于分散系，兩者屬于包含關系，故C錯誤；D項，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為被包含關系，故D正確。選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在C、A處充入等質(zhì)量的X、Y兩種氣體，且X、Y的氣體密度相等。當隔板停止滑動時，下列說法正確的是

A.氣體的體積：V(X)>V(H2)>V(Y)

B.物質(zhì)的量：n(X)<n(H2)<n(Y)

C.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小

D.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗,請回答下列有關問題。

實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,;①的進水口是__________ (填“f”或“g”)

（3）儀器②中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液

（4）當把CCl4加入碘水并進行振蕩、靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層呈________色

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關于所加萃取劑的說法正確的是（_______）

A.不與碘反應

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同

D.還可以選用汽油、酒精做萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C的結(jié)構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 1mol維生素C發(fā)生加成反應，至少需要1molH2

B. 維生素C不溶于水

C. 維生素C的二氯代物超過三種

D. 維生素C的所有原子不可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行實驗一將①滴入②中，②中實驗現(xiàn)象和反應類型不完全正確的是

選項

①

②

②中實驗現(xiàn)象和反應類型

實驗裝置

A

苯

溴水

溴水橙色褪去，液體分層。加成反應

B

濃鹽酸

濃硫酸

產(chǎn)生大量白霧。物理變化

C

雙氧水

MnO2

產(chǎn)生大量氣泡。分解反應

D

濃硝酸

銅粉

產(chǎn)生紅粽色氣體。氧化還原反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________________

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝-113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________ （保留兩位小數(shù)）

（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，

乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B. H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵

C. 甲烷可與水形成氫鍵

D. 白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵

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