Question

按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

   B池為

 

（2）鋅極電極反應式為

 

石墨棒C₁電極反應式為

 

石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為

 

（3）當C₂極析出224mL氣體（標準狀況）時，CuSO₄溶液的質(zhì)量增加

 

g．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件判斷；
（2）鋅極電極為原電池的負極，本身失電子生成鋅離子；石墨棒C₁和原電池的正極相連，為氯離子失電子；石墨棒C₂和原電池的負極相連，氫離子得電子發(fā)生還原反應，使溶液成堿性；
（3）根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒來計算即可．

解答： 解：（1）裝置A符合原電池的構(gòu)成條件屬于原電池，則B池為電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）鋅極電極為原電池的負極，本身失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；石墨棒C₁和原電池的正極相連，是陽極，氯離子在該極發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂和原電池的負極相連，是陰極，氫離子放電，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強，使酚酞變淺紅；
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；  2Cl^--2e^-=Cl₂； C₂上有氣泡產(chǎn)生且其周圍溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅；
（3）C₂極上的反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，當產(chǎn)生224mL即0.01mol氣體（標準狀態(tài)）時，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，根據(jù)電極反應：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅的物質(zhì)的量減少了0.01mol，即減小0.65g，根據(jù)電池反應式Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺，故生成銅單質(zhì)是0.01mol，質(zhì)量是0.64g，即CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了0.65g-0.64g=0.01g，
故答案為：0.01．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的應用，把握原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，難度不大．