3.我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義.
(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期.
(2)某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10:1.
(3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl.關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是AB.
A.降低了反應的活化能  B.增大了反應的速率
C.降低了反應的焓變    D.增大了反應的平衡常數(shù)
(4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕.如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O.
(5)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖.
①腐蝕過程中,負極是c(填圖中字母“a”或“b”或“c”);
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③若生成4.29g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.448L(標準狀況).

分析 (1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu原子核外有4個電子層;
(2)Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$:$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol:0.1mol=10:1,根據(jù)N=nNA知,物質的量之比等于其個數(shù)之比;
(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù);  
B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會;
C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變;    
D.平衡常數(shù)只與溫度有關;
(4)Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極;
②Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀;
③n[Cu2(OH)3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根據(jù)轉移電子計算氧氣物質的量,再根據(jù)V=nVm計算體積.

解答 解:(1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu原子核外有4個電子層,所以Cu元素位于第四周期,故答案為:四;
(2)Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$:$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol:0.1mol=10:1,根據(jù)N=nNA知,物質的量之比等于其個數(shù)之比,所以Sn、Pb原子個數(shù)之比為10:1,故答案為:10:1;
(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),故A正確;  
B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會,所以反應速率增大,故B正確;
C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變,故C錯誤;    
D.平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,與催化劑無關,故D錯誤;
故選AB;
(4)Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物,反應方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,
故答案為:Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極,即c是負極,故答案為:c;
②Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故答案為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③n[Cu2(OH)3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根據(jù)轉移電子得n(O2)=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol,V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
故答案為:0.448.

點評 本題考查較綜合,側重考查學生自身綜合應用及計算能力,涉及氧化還原反應計算、離子方程式及復分解反應方程式的書寫、原電池原理、催化劑的作用等知識點,利用原電池原理、物質性質及轉移電子守恒進行解答,易錯點是(3)題,題目難度中等.

練習冊系列答案
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13.下列關于影響化學反應速率的條件說法正確的是(  )
A.增大壓強一定能加快化學反應速率
B.使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快,平衡右移
C.減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數(shù),從而減小化學反應速率
D.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快

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14.下列各組物質中,兩種物質所含氧原子數(shù)不同的是( 。
A.質量比為2:1的SO2和O2
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18.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡.請根據(jù)所學的知識回答:
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(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時常加入鹽酸溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
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8.制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和(  )
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15.某溫度下反應N2O4(g)?2NO2(g)(△H>0)在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是(  )
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12.如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池.試回答:
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13.(1)①某溫度(t℃)時,測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va:Vb=10:1.
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已知t℃時CuS的離子積KSP=9.0×10-36,又已知t℃時H2S飽和溶液中C(H+2•C(S2-)=1.0×10-22
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