分析 (1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu原子核外有4個電子層;
(2)Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$:$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol:0.1mol=10:1,根據(jù)N=nNA知,物質的量之比等于其個數(shù)之比;
(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù);
B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會;
C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關;
(4)Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極;
②Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀;
③n[Cu2(OH)3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根據(jù)轉移電子計算氧氣物質的量,再根據(jù)V=nVm計算體積.
解答 解:(1)原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等,Cu原子核外有4個電子層,所以Cu元素位于第四周期,故答案為:四;
(2)Sn、Pb的物質的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$:$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol:0.1mol=10:1,根據(jù)N=nNA知,物質的量之比等于其個數(shù)之比,所以Sn、Pb原子個數(shù)之比為10:1,故答案為:10:1;
(3)A.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),故A正確;
B.催化劑降低了反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),增大活化分子之間的碰撞機會,所以反應速率增大,故B正確;
C.催化劑改變反應路徑,但焓變不變,故C錯誤;
D.平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,平衡常數(shù)不變,與催化劑無關,故D錯誤;
故選AB;
(4)Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應,則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物,反應方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,
故答案為:Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;
(5)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極,即c是負極,故答案為:c;
②Cl-擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,故答案為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓;
③n[Cu2(OH)3Cl]=$\frac{4.29g}{214.5g/mol}$=0.02mol,根據(jù)轉移電子得n(O2)=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol,V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L,
故答案為:0.448.
點評 本題考查較綜合,側重考查學生自身綜合應用及計算能力,涉及氧化還原反應計算、離子方程式及復分解反應方程式的書寫、原電池原理、催化劑的作用等知識點,利用原電池原理、物質性質及轉移電子守恒進行解答,易錯點是(3)題,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強一定能加快化學反應速率 | |
B. | 使用催化劑,使反應的活化能降低,反應速率加快,平衡右移 | |
C. | 減小反應物濃度可以減小化學反應速率常數(shù),從而減小化學反應速率 | |
D. | 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學反應速率加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 質量比為2:1的SO2和O2 | |
B. | 9g水和23g乙醇(C2H5OH) | |
C. | 標況下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液 | |
D. | 物質的量相同的H2SO3和FeSO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a極為電源正極 | B. | 每生成6.4gCu,轉移電子0.2 mol | ||
C. | 陽極反應式:Cu2++2e→Cu | D. | 在直流電源中電流從b流向a |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加壓時(體積變。瑢⑹拐磻俾试龃 | |
B. | 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減小 | |
C. | 保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時,顏色變深 | |
D. | 保持體積不變,通入He,再達平衡時顏色不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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