Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
• B、有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
• C、在C（s）+O₂（g）=CO₂（g）反應(yīng)中，增加C的量，反應(yīng)速率不能增大
• D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學反應(yīng)速率專題

分析：濃度、壓強只改變單位體積活化分子的數(shù)目，不能改變百分數(shù)，增加固體的量，對反應(yīng)物濃度基本沒有影響，反應(yīng)速率基本不變，溫度、催化劑可改變活化分子百分數(shù)，以此解答該題．

解答： 解：A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故A錯誤；
B．有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積活化分子數(shù)目，但百分數(shù)不變，故B錯誤；
C．增加固體的量，對反應(yīng)物濃度基本沒有影響，反應(yīng)速率基本不變，故C正確；
D．催化劑可降低活化能，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查化學反應(yīng)速率的影響，題目貼近高考，但較為基礎(chǔ)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．