在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＜T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＞T2，△H＜0
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．
解答： 解：溫度越高，化學反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選B．
點評：本題考查了化學平衡圖象題的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析反應(yīng)熱．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑤的操作名稱是
 
，除燒杯外，還必須用到的儀器是：
 

從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列
 
（填字母）物質(zhì)作為萃取劑．
A．酒精       B．苯（密度比水�。�      C．KI溶液
（2）步驟③的實驗操作名稱是
 

（3）步驟④中反應(yīng)的化學方程式是
 

（4）步驟⑥的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟的實驗操作名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三組溶液：若同時將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11．
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
．
（2）pH=11的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合，所得溶液顯
 
性．
（3）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
②若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（4）在pH=11的NaOH溶液100mL中加入等濃度的鹽酸使pH降低1，鹽酸的體積為多少毫升？（該問要求計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（　�。�
①液體量不超過燒瓶容積
1
3
，不少于
1
4
．
②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．
③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．
④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．
⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中
⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們在日常生活中大量使用各種高分子材料，下列說法正確的是（　　）
A、天然橡膠易溶于水
B、羊毛是合成高分子材料
C、聚乙烯塑料是天然高分子材料
D、酚醛塑料（俗稱電木）不可以進行熱修補

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于塑料的是（　�。�
A、玻璃B、錦綸C、蔗糖D、聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?pC．
（1）若A、B、C都是氣體，達到平衡后，升高溫度或增大壓強時，B的轉(zhuǎn)化率均變大，那么：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，且m+n
 
p（填“大于”“小于”或“等于”）．
②加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色
 
（填“變深”、“變淺”或“不變”）．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為
 
．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（　�。�
①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1．
A、①②B、①③C、②③D、③④

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