Question

已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
• B、1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱大于241.8kJ
• C、斷裂1mol H₂O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H₂和0.5mol O₂的化學(xué)鍵所吸收的總能量
• D、H₂的燃燒熱為241.8kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，△H與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)；
B、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量；
C、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；
D、燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量．

解答： 解：A、已知H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，故A正確；
B、水蒸氣變成液態(tài)水要放出熱量，故B正確；
C、△H＜0，說(shuō)明生成物的鍵能和大于反應(yīng)物鍵能和，故C正確；
D、氫氣燃燒熱大于241.8KJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式中的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)、焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒熱的求算，注意△H與化學(xué)計(jì)量數(shù)必須對(duì)應(yīng)起來(lái)．