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16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固體后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數目不發(fā)生變化的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

分析 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應，產物再與過量的鹽酸反應．

解答 解：過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，溶液中鈉離子增多，故A錯誤；
氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應的方程式為：
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，
AlCl3（過量）+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成鋁離子，鋁離子數目沒有變化．故B正確；
生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應全部生成氫氧化鐵反應為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，三價鐵離子數目增多，二價鐵離子為零．故C、D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了二價鐵離子和三價鐵離子間的相互轉化，解題時需靈活運用有關化學反應方程式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發(fā)出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：
（1）M的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少1.12L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入6.4g甲醇．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正（O2）=5V逆（NO）
B．化學反應速率的關系為2V正（NH3）=3V正（H2O）
C．達到化學平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電解的說法正確的有（　�。�
A．在鐵件上鍍銀時，金屬銀作電解槽的陰極
B．用石墨電極電解硫酸溶液，其實質是電解水，故溶液PH值不變
C．電解法精煉銅時，電解一段時間后，電解液中C（Cu2+）將略有下降
D．為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕，可將其與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g）．
（1）若開始時加入A物質m mol，B物質n mol，則達到平衡時 A、B的轉化率相等．（填“相等”或“不等”）
（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間T的關系如圖1所示．則T1（填“＞”、“＜”或“=”）＜T2，該反應的正反應的△H（填“＞”、“＜”或“=”）＞0．
（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的
平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時
A、B、C、D的物質的量均為1mol．
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D
各1mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、
“不變”或“無法確定”）增大．

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）不變．
（4）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖3所示：
可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了條件，試判斷t2時改變的條件是增大生成物的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤、天然氣、石油綜合利用是構建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．下列有關銅、硅、鐵、鋁單質及其化合物性質的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質都不能和濃硝酸反應
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化學反應的平衡常數表達式，該化學反應方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應獲得的氫氣合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數K=0.5，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內壓強由大到小至不變      B．混合氣體平均相對分子質量不變
C．混合氣體密度保持不變          D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉化率比等于3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣
D．NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

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