Question

肼N₂H₄可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑O₂或N₂O₄反應(yīng)均生成N₂和水蒸氣．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
從作為燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N₂H₄被氧化生成N₂．

解答： 解：肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂H₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，將方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)�，電極反應(yīng)式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂，
故答案為：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，這些都是高考的熱點(diǎn)，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度較大．