氧化還原反應的實質是__________________________________ ______;元素的化合價降低,發(fā)生的是________________反應;氧化還原反應中,還原劑________________電子(填“得”或“失”);試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:
____________________________________________。


【答案】電子的得失或電子對偏移 還原 失

【解析】略


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L﹣1;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的.下列說法正確的是( �。�

  A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

  B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

  C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體

  D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:


寫出下列反應的離子方程式

(1)用稀硫酸清除鐵銹(Fe2O3  

(2)在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液  

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科目:高中化學 來源: 題型:


需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是( )

A.    B.Al 2 O 3 Al(OH) 3

C.      D.HNO 3 NO

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科目:高中化學 來源: 題型:


某強酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C 、S 、S 、Cl - 、N 中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H + 外還肯定含有的離子是     ;不能確定是否含有的離子是     ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是            。 
(2)沉淀G的化學式為     。 
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A           。 
步驟②生成沉淀I           。 
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是            。 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某溫度下,向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積

B.M、Q、N三點都滿足:c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.N點所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于168O的敘述正確的是( �。�

  A. 質量數(shù)為8 B. 質子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為16 D. 電子數(shù)為16

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科目:高中化學 來源: 題型:


觀察如圖,量筒中液體的體積讀數(shù)是( �。�

  A. 1.3mL B. 1.4mL C. 1.5mL D. 1.6mL

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科目:高中化學 來源: 題型:


在標況下,2.24L NOx氣體的質量為3g則x值為(  )

 

A.

1

B.

2

C.

3

D.

4

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