氧化還原反應的實質是__________________________________ ______;元素的化合價降低,發(fā)生的是________________反應;氧化還原反應中,還原劑________________電子(填“得”或“失”);試寫出Na 2 O 2 與H 2 O反應的化學方程式,并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:
____________________________________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L﹣1;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的.下列說法正確的是( �。�
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C. 由X元素形成的單質不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
某強酸性溶液X含有Ba 2+ 、Al 3+ 、N 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、C
、S
、S
、Cl - 、N
中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H + 外還肯定含有的離子是 ;不能確定是否含有的離子是 ,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學方法是 。
(2)沉淀G的化學式為 。
(3)寫出有關離子方程式:
步驟①中生成A 。
步驟②生成沉淀I 。
(4)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H + )="0.04" mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下,向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A.Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
B.M、Q、N三點都滿足:c(Na+)+ c (H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.N點所示溶液中c(CH3COO-) <c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于168O的敘述正確的是( �。�
A. 質量數(shù)為8 B. 質子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為16 D. 電子數(shù)為16
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