Question

向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t_l階段的c（B）變化未畫(huà)出]．乙圖為t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t₃～t₄階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變
• B、t₄～t₅階段改變的條件為降低溫度
• C、B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
• D、若t₅～t₆階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），
A．該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等；
B．t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等；
C．根據(jù)C、A濃度的變化判斷二者計(jì)量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；
D．不知道平衡移動(dòng)方向．

解答： 解：A、該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；
B．如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖象可知t₅～t₆階段應(yīng)為升高溫度，但不知道平衡移動(dòng)方向，無(wú)法判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率計(jì)算等，難度中等，注意從乙圖判斷各階段的影響因素此為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合甲圖中各物質(zhì)的濃度，判斷反應(yīng)條件的改變．