8．苯乙酸的同分異構(gòu)體中屬于芳香酯的有（　　）
A．3種B．5種C．6種D．10種

分析 據(jù)有機物屬于芳香酯，則應(yīng)含有-COO-和苯環(huán)，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構(gòu)．

解答 解：有機物屬于芳香酯，則應(yīng)含有-COO-和苯環(huán)，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體，共有6種，故選C．

點評 本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機物的官能團和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．溴苯和水B．甘油和水C．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
（1）甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為．
（2）乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+HS-═S↓+2Cl-+H+．
（3）丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1：1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）戊屬于烴，已知1g戊在氧氣中完全燃燒放出52kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 120 kJ•mol-1．
（5）己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為N2H4，分子中含有的化學(xué)鍵為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．己與丙反應(yīng)可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：XH、YN、ZO、WNa．
（2）Z、W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、．
（3）X、Y、Z組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，該化合物中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時，需加入過量的H2O2 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應(yīng)完全后，除去多余H2O2 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

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