7．下列各選項(xiàng)能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是的事實(shí)是（　�。�
A．燃燒有濃煙
B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．所在原子不在同一平面上
D．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子

分析 A．有機(jī)物含碳量較高，燃燒會(huì)產(chǎn)生濃煙，而二者含碳量相同；
B．二者都是不飽和烴，都能夠使高錳酸鉀溶液褪色；
C．根據(jù)1-丁炔和1，3-丁二烯平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；
D．根據(jù)炔烴和二烯烴中含有不飽和碳原子個(gè)數(shù)分析．

解答 解：A．丁炔和丁二烯含碳量相同，燃燒都有濃煙，不能據(jù)此確定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．兩者都為不飽和烴，均能使KMnO4溶液褪色，也不能確定，故B錯(cuò)誤；
C.1，3-丁二烯的所有原子都在同一平面上，但1-丁炔分子中3，4碳原子上的氫原子不在同一平面上，故C正確；
D．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子，說明是炔烴，因?yàn)殇寮映珊驜r原子只能連在炔烴的兩個(gè)不飽和碳原子上，而1，3丁二烯會(huì)出現(xiàn)在四個(gè)碳原子上，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，根據(jù)炔烴和二烯烴的結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物分析，試題旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鹵代烷C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有八種，其中能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．二種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑在五種原子中最大
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3•5H2O俗稱“海波”，是常用的脫氧劑和還原劑．它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如圖2是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線：
已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制備Na2S2O3•5H2O的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；趁熱過濾的原因是防止溫度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
（2）結(jié)晶的方法是冷卻（或降溫）結(jié)晶．
（3）洗滌抽濾后得到的晶體，可采用的洗滌液是C．
A．水       B．飽和NaCl溶液       C．無水乙醇     D．NaOH溶液
（4）工業(yè)上制得的Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品成分，準(zhǔn)確稱取1.2600g 樣品，加入蒸餾水完全溶解后配成溶液．將配成的溶液平均分成兩份．向一份溶液中加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微熱至充分反應(yīng)，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56.00mL．
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（摩爾質(zhì)量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
①樣品中含有Na2S2O3•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78.73%；
②通過計(jì)算確定樣品的成份及各成份的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用圖，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．濃HNO3 
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能和強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
B．NaOH溶液與足量的Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
C．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）34Se2-的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p6
（3）Fe3+的外圍電子軌道表示式：．

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