Question

將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到7.84 L的氣體

B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．最終得到7.8 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

 

Answer 1

C

【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

2 mol　　 0.4 mol　0.1 mol

2Al  ＋ 2NaOH＋2H2O =2NaAlO2＋3H2↑

2 mol  0.4 mol　　  0.2 mol　0.3 mol

由以上兩個方程式可知：生成的氣體體積為：(0.1 mol＋0.3 mol)＝0.4 mol，為8.96 L，故A錯；n(Na＋)＝0.4 mol，則c(Na＋)＝0.4 mol/0.2 L＝2 mol·L－1，故D錯。

反應后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先與其反應后，剩余的0.1 mol HCl再與NaAlO2反應，生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，質量為7.8 g，故C正確；最終得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c()，由于c(H＋)≠c()，故B錯。