PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下
(1)下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通人一段時間CO2，目的是_________________。
②實驗過程中，應控制__________，以減少PCl5的生成。
③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去 PCl5后，通過___________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品。
(2)已知：
a. H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI
b. (NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
c. Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500 mL容量瓶中定容；
步驟2：從容量瓶中移取25.00 mL溶液置于碘量瓶中；
步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1mL（過量），再________________；
步驟4：_____________；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2mL；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為____________（用含字母的代數(shù)式表示）。

(1)①排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應；
②氯氣流量；
③蒸餾
(2)①步驟3：迅速加入足量(NH4)3BO3溶液；
步驟4：立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘，在將近終點時加入3mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（溶液藍色褪去）
②（或）
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2011?南京二模）PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
    熔點/℃ 沸點/℃℃℃ 密度/g?cm-3 其他
    黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3；2P+5Cl2（過量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105 3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
    （1）如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）．
    ①向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是
    排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
    排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和H2O反應
    ．
    ②實驗過程中，應控制
    氯氣的流量
    氯氣的流量
    ，以減少PCl5的生成．
    ③蒸餾燒瓶乙中得到的粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl5
    等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
    蒸餾
    蒸餾
    （填實驗操作名稱），即可得到PCl，純品．
    （2）已知：
    a．H3PO3+H2O+I2?H3PO4+2HI
    b．（NH4）3BO3，溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3
    c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    ①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
    步驟1：迅速移取mg產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
    步驟2：從容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
    步驟3：準確加入c1mol?L-1碘溶液V1 mL（過量），再
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    迅速加入足量（NH4）3BO3溶液
    ；
    步驟4：
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
    加入淀粉溶液，立即用Na2S2O3標準溶液回滴過量的碘
    ；滴至終點時消耗耗c2mol?L-1Na2S2O3溶液V2mL；②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    2.75(c1v1-
    1
    2
    c2v2)
    m
    ×100%
    （用含字母的代數(shù)式表示）．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關物質的部分性質如下：
    熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
    黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2（過量）
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
    PCl3
    （一）制備
    如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
    （1）儀器乙的名稱
    冷凝管
    冷凝管
    ；
    （2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）堿石灰的作用是
    吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
    吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
    ，
    防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
    防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
    ；
    （4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的是
    排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
    排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
    ．
    （二）提純
    粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
    蒸餾
    蒸餾
    （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
    （三）分析
    測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
    已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    （用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

    PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

     

    熔點/℃

    沸點/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黃磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

    PCl3

    －112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

     

    如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

    （2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

    （3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

    ①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

    步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

    步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

    步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

    步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

     

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

    PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

     

    熔點/℃

    沸點/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黃磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

    PCl3

    －112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

     

    如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

    （2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

    （3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

    ①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

    步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

    步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

    步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

    步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

     

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    科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

    PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

     

    熔點/℃

    沸點/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    黃磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

    PCl3

    －112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

     

    如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

    （1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

    （2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

    （3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

    （4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

    ①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

    步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

    步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

    步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

    步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

    ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

     

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