欲使CH3COONa稀溶液中的
c(CH3COO-)
c(Na+)
值增大，可采取的措施是（　　）
A、升溫
B、加水稀釋
C、加少量的KOH固體
D、加少量固體Na2CO3
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，影響水解平衡移動的因素來回答判斷．
解答： 解：A、升溫，水解平衡正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，但是鈉離子濃度不變，即比值會減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進水解，所以醋酸根離子物質(zhì)的量減小，而鈉離子的物質(zhì)的量不變，即比值會減小，故B錯誤；
C、加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故C正確；
D、加少量固體Na2CO3，鈉離子濃度變大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，各度很小，主要以鈉離子濃度增大為主，即比值會減小，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，注意知識的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于食物酸堿性的說法錯誤的是（　　）
A、食物的酸堿性是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的
B、酸性食物在體內(nèi)代謝后可形成陰離子酸根
C、堿性食物在體內(nèi)代謝后可形成含金屬陽離子的堿性物質(zhì)
D、某些水果酸味很強，它們是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液（密度為1.12g?mL-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨的pH約為（　�。�
離子 NH4+ Na+ Cl- NO3-SO42- 
濃度（mol/L） 2.0×10-5 1.9×10-5 6.0×10-5 2.3×10-5 2.8×10-5
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
B、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，16 g 氧氣含有的氧原子數(shù)目為 NA
D、0.5 mol/LNa2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、2.4g金屬Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
B、等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同，質(zhì)量相同
C、在標況下，22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　　）
A、銅器出現(xiàn)銅綠【Cu2（OH）2CO3】
B、大理石雕像被酸雨損壞
C、燃放煙花爆竹
D、食物腐敗變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：二者的質(zhì)量之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質(zhì)量為
 
．
（3）根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，寫出相應的原子或離子符號：
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、H2O2分子間存在氫鍵
B、在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合成NH3?H2O分子，可表示為
C、石英熔化只與范德華力有關(guān)
D、PH3的沸點比NH3高

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同步練習冊答案