【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）“精制”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____

（2）若粗鹽中SO42﹣含量也較高，沉淀劑可以是_____（填字母）且要在試劑Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連；溶液pH增大的區(qū)域是_____（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。

（4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_____（填寫計算表達式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ ac 前 負 陰極區(qū) 1.13

【解析】

（1）“精制”過程中加入NaOH和Na2CO3，為了除去溶液中的Ca2+和Mg2+, Ca2+以碳酸鈣的形式除去，Mg2+以Mg(OH)2的形式除去，根據(jù)電荷守恒可以寫出方程式，答案為Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

（2）SO42﹣可以用Ba2+除去，但是不能引入新的雜志，陰離子可以選擇OH﹣和Cl-,不能選NO3-，除雜過程中，試劑要加過量，Ba2+過量后是新的雜質(zhì)，所以也要除去，恰好使用Na2CO3將其除去，因此要在Na2CO3之前加Ba2+；答案為ac 前；

（3）水得到電子，生成氫氣，剩下了OH-，電極方程式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，得電子的一極為陰極，與外電源的負極相連，陰極區(qū)pH變大；答案為負 陰極區(qū)；

（4）電解飽和食鹽水的反應方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據(jù)方程式，生成2molNaOH 80g，生成1molCl2 71g，則，取兩位小數(shù)，答案為1.13。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]

近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列有關(guān)滴定過程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是

A. a點：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b點：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c點：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d點：c（Cl-）=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化碳是一種灰白色粉末，熔點為94～95℃，廣泛用于有機化合物的溴代、農(nóng)藥的制備等。某合作學習小組的同學擬用丙酮和液溴制備四溴化碳，其原理為CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列問題：

Ⅰ.制取Br2

(1)甲組同學擬用溴化鈉、二氧化錳及濃硫酸制備液溴，其實驗裝置如圖1所示：

①該裝置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙組同學擬利用甲組同學制得的液溴與CH3COCH3(沸點56.5℃)等試劑制取四溴化碳。實驗步驟如下：

步驟1：向圖2中三頸燒瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，攪拌。

步驟2：冰水浴冷卻至2℃時，開始不斷滴加液溴20 g，滴加完畢后在5℃下保持20 min。

步驟3：加入少量相轉(zhuǎn)移試劑，在不斷攪拌下滴入1.6 g丙酮，維持溫度在5～10℃，連續(xù)攪拌4 h。

步驟4：過濾、冷水洗滌、減壓烘干，得產(chǎn)品8.3 g。

①步驟2滴入Br2之前，冷卻至2℃的目的是__________________________

②步驟4洗滌時，如何證明已洗滌干凈： ___________________________。

③本次實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應的Ksp相等

C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不能說明CO2是酸性氧化物的是(　　)

A.Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4

B.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

C.CO2+2Mg2MgO+C

D.CO2+Na2O=Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理是研究和學習化學的重要依據(jù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJmol﹣1，則電解水的熱化學方程式為_____

（2）在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝﹣198kJmol﹣1，則相同條件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反應，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____。

（3）25℃時，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時的pH

5.8

4.1

2.0

完全沉淀時的pH

8.3

6.4

3.2

常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：

①應先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應方程式為_____

②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

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