Question

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：

試回答以下問題

 （1）B在周期表中的位置是      。B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是    （填化學式），在水中溶解度較大的是      （填化學式）

 （2）寫出D3B與甲反應所得溶液呈        （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用化學方程式表示）          。

 （3）寫出丙的電子式為       。說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因（用離子方程式表示）            。

 （4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性�？捎脕龛b別丁和氯化鈉的試劑有     

A．氫碘酸和淀粉的混合液                      B．AgNO3溶液

C．甲基橙試劑                                          D．稀硫酸

（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式              。

 

Answer 1

（1）第二周期ⅤA族，NH3，NH3 

（2）堿性，Na3N+3H2O= NH3↑+3NaOH

（3），2HClO 2H++2Cl-+ O2↑

（4）AD（2分）      

（5）Cu +2NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO↑+2H2O

【解析】由題意知，鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，D為Na；D3B中陰陽離子電子層結構相同可推出D、B分別為Na、N；則A為H、C為O；丙的相對分子質量為87，若丙中含有1個O，則丙為Cl2O；若丙中含有2個O，不合題意；若丙中含有3個O，丙為KO3，但KO3不是氣態(tài)，所以E為Cl。

（1）N位于第二周期VA族。NH3存在分子間氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，NH3的沸點高于HCl；NH3和HCl都是極性分子，都能溶于水，但NH3與水能形成分子間氫鍵，NH3在水中溶解度大于HCl。

（2）Na3N與H2O生成NaOH與NH3，溶液呈堿性。

（3）Cl2O結構式為Cl-O-Cl，電子式為。Cl2O與水生成HClO，HClO光照條件下生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強。

（4）丁為NaNO2。NaNO2能與氫碘酸生成I2，淀粉遇碘變藍，A正確；亞硝酸鈉與氯化鈉與硝酸銀溶液均生成白色沉淀，B錯誤；甲基橙變色范圍是3.1～4.4，氯化鈉溶液與亞硝酸鈉溶液遇甲基橙溶液均呈黃色，C錯誤；亞硝酸鈉與稀硫酸生成亞硝酸，亞硝酸分解生成紅棕色氣體二氧化氮，D正確。

（5）酸性條件下，NO2-具有氧化性，能將Cu氧化生成Cu2+，NO2-本身被還原為NO。