下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一擦亮的鎂條放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡鎂能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，然后C與濃硫酸反應(yīng)；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化；
C．鎂條放入無(wú)水乙醇中，生成氫氣；
D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣．
解答： 解：A．濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，膨脹時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳，故A正確；
B．常溫下將Al片放入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．鎂條放入無(wú)水乙醇中，生成氫氣，鎂能置換出醇羥基中的氫，故C正確；
D．水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色固體，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素．稱取該合金樣品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去過(guò)量H2O2后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．按下列步驟測(cè)定各組分含量：
（1）用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過(guò)量KI溶液，用6.45mL 0.01122mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．寫出碘量瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式；溶液的pH太低或過(guò)高對(duì)分析結(jié)果有何影響？該滴定反應(yīng)可用什么指示劑指示終點(diǎn)；計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）另取25.00mL濾液于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入適量六次甲基四胺調(diào)pH=5～6，再過(guò)量5mL，用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至指示劑剛好變色，然后加入過(guò)量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL滴至終點(diǎn)．計(jì)算合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；說(shuō)明加入過(guò)量NH4F的作用；解釋為何前后兩次用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．若三次平行測(cè)定Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.1758、0.1748和0.1752mL，計(jì)算結(jié)果的相對(duì)平均偏差．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　　）
A、NaH中存在-1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)
B、NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑
C、NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同
D、微粒半徑：H+＞H＞H-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為
 
，其在周期表中的位置為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?div id="vsvobvn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用元素符號(hào)表示）
（3）A、C和D的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最弱的是
 
．（填寫化學(xué)式）
（4）B與C在一定條件下也能形成化合物，寫字其化學(xué)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)鏟平．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示（圖中陰陽(yáng)極均為惰性電極）
①電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
；該電解池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物分別跟液溴和鐵粉反應(yīng)，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸（H2C2O4）是一種有機(jī)二元酸，具有還原性、不穩(wěn)定性．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol?L-1的H2C2O4溶液的pH約為3，寫出其電離方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常通過(guò)加熱草酸（H2C2O4）的方法來(lái)獲取一氧化碳．
①H2C2O4中，C元素的化合價(jià)為
 
．
②加熱草酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③KHC2O4溶液呈酸性，則該溶液中c（C2O42-）
 
c（H2C2O42-）（填“大于”“等于”或“小于”），說(shuō)明理由
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）草酸是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料．在空氣中對(duì)CoC2O4?2H2O持續(xù)加熱時(shí)的熱分解失重?cái)?shù)據(jù)見下表．
（CoC2O4?2H2O相對(duì)分子質(zhì)量183；固體失重率=
對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量
樣品的初始質(zhì)量
）
序號(hào)溫度范圍/℃ 固體失重率
 ① 120～220 19.76%
 ②280～310 56.10%
①120～220℃，CoC2O4?2H2O熱分解的重要生成物為
 

②280～310℃時(shí)，熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列常見的物質(zhì)分離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是（　�。�
A、結(jié)晶B、萃取C、蒸餾D、過(guò)濾?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的有（　�。�
①A、B、C的百分含量相等；
②單位時(shí)間，消耗a mol B，同時(shí)生成2a mol C；
③單位時(shí)間，消耗a mol A，同時(shí)生成0.5a mol B；
④外界條件不變時(shí)，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；
⑤外界條件不變時(shí)，氣體總分子數(shù)不再變化；
⑥A、B、C分子數(shù)之比為2：1：2．
A、除④外B、除②⑥外
C、②④⑤D、③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案