17．下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極
D．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．原電池利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化；
B．燃料電池中，正負(fù)極材料相同；
C．電流從正極流向負(fù)極；
D．電子從負(fù)極流向正極．

解答 解：A．原電池利用化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化，則原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A正確；
B．燃料電池中，正負(fù)極材料相同，且正極材料可為惰性電極，故B錯(cuò)誤；
C．電流從正極流向負(fù)極，則放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極，故C正確；
D．電子從負(fù)極流向正極，則電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，把握能量轉(zhuǎn)化、電流和電子的移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化銅礦石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等．銅、鐵是畜禽所必需的微量元素．某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如圖1：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率．氧化時(shí)加入的KMnO4的作用是做氧化劑．
（2）寫出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是適當(dāng)降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亞鐵晶體的純度．
（6）表和圖2“烘干粉碎”的試驗(yàn)結(jié)果．
硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）干燥實(shí)驗(yàn)表
序號(hào)t/ht/℃m/gx
138054
23160101
34160100.8
4416050
558053
65160151
表中，m為CuSO4•5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)．據(jù)此可確定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分別指出兩條件的溫度和時(shí)間）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用食醋清除水壺中的水垢
B．用乙醇萃取碘水中的碘
C．用分液漏斗分離乙醇和乙酸
D．用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中含有的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價(jià)鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應(yīng)形成的化合物比HCl穩(wěn)定
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)．于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
【查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有還原性．
②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物．已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)
②混合氣體的密度                     ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量           ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值         ⑦混合氣體的總質(zhì)量
⑧混合氣體的總體積                  ⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1．
A．①②⑤⑦⑧B．①③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（　　）
A．對(duì)二甲苯B．丙炔C．乙烷D．溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　�。�
A．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
B．1mol苯能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，說明在苯環(huán)中含有3個(gè)雙鍵
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
A．在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B．工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔
C．硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
D．工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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