回答有關(guān)酶的問(wèn)題．
（1）為研究pH對(duì)過(guò)氧化氫酶活性的影響，按下列表中步驟順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚戭A(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果
操作步驟①加入1ml②滴兩滴肝臟研磨液，并混合均勻③加入2ml3%的H2O2，混合均勻實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1號(hào)試管水
 
2號(hào)試管5%NaOH溶液
 
3號(hào)試管5%HCl溶液
 
（2）1857年，法國(guó)科學(xué)家巴斯德提出釀酒中的發(fā)酵是由于酵母細(xì)胞的存在，沒(méi)有活細(xì)胞的參與，糖類是不可能變成酒精的．為了驗(yàn)證巴斯德的上述觀點(diǎn)，有人把用于釀酒的設(shè)備、原料（糖類）和接入的酵母菌進(jìn)行了高溫滅菌處理，結(jié)果糖類真的沒(méi)有變成酒精．據(jù)此回答：
你認(rèn)為巴斯德的上述觀點(diǎn)是否正確？
 
，上述實(shí)驗(yàn)中糖類沒(méi)有變成酒精的原因是
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）研究pH對(duì)過(guò)氧化氫酶活性的影響，確保只有一個(gè)變量，其它條件或因素都保持相同，3個(gè)試管中僅反應(yīng)的PH值不同，結(jié)果通過(guò)觀察產(chǎn)生氧氣的氣泡判斷影響條件；
（2）根據(jù)酵母菌蛋白質(zhì)在高溫時(shí)失去活性來(lái)分析判斷．
解答： 解：（1）研究pH對(duì)過(guò)氧化氫酶活性的影響，確保只有一個(gè)變量，其它條件或因素都保持相同，3個(gè)試管中僅反應(yīng)的PH值不同，結(jié)果通過(guò)觀察1號(hào)試管產(chǎn)生大量氣泡，2號(hào)試管無(wú)明顯現(xiàn)象，3號(hào)試管產(chǎn)生少量氣泡，所以酶催化反應(yīng)要選擇適宜的pH，
故答案為：產(chǎn)生大量氣泡；無(wú)明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生少量氣泡；
（2）因?yàn)榻湍妇鷮儆诘鞍踪|(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫時(shí)失去活性，所以當(dāng)把用于釀酒的設(shè)備、原料（糖類）和接入的酵母菌進(jìn)行了高溫滅菌處理時(shí)蛋白質(zhì)已經(jīng)失去活性，
故答案為：不正確；高溫使酶失活．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酶催化條件的選擇，注意酶的催化要在一定條件下進(jìn)行的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料，在生產(chǎn)和科研中有廣泛應(yīng)用．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示：
（1）若該交換膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)）．左邊充滿加過(guò)鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液（FeCl2過(guò)量），一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無(wú)色變黃色  D．溶液由淺綠色變無(wú)色
試寫出左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（2）若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過(guò)且不易堵塞），左邊充滿1 mol?L-1的NaHCO3溶液，右邊充滿等體積的1 mol?L-1的NaAlO2溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象；左邊
 
．（從下列選項(xiàng)中選擇）
A．無(wú)明顯現(xiàn)象 B．有氣泡產(chǎn)生 C．有白色膠狀沉淀生成 D．有紅褐色沉淀生成
試比較最終容器內(nèi)所得溶液中離子濃度的大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為某工廠處理含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+廢水的流程圖：

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）操作②中H2O2起了
 
（填“氧化”或“還原”）的作用．
（3）操作③中產(chǎn)生的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
（4）操作④中通入的X氣體為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖1所示，烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基，例如化合物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3種一溴化合物，B有酸性，C無(wú)酸性且為八元環(huán)內(nèi)酯．D是常用增塑劑，E是有機(jī)合成的重要中間體和常用化學(xué)試劑（E也可由其他原料催化氧化得到），F(xiàn)是一種常用的指示劑酚酞，結(jié)構(gòu)如圖3．

（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
；②
 
．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；E
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（4）酚酞是一種有機(jī)弱酸，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常用它來(lái)指示溶液是否顯堿性，基變色范圍為8.2～10，變色原理為圖4所示：
但在平時(shí)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，遇到一些反�，F(xiàn)象，比如在較濃的堿液中加入酚酞，溶液仍為無(wú)色，這是由于轉(zhuǎn)化成無(wú)色的羧酸鹽式；在濃硫酸中加入酚酞，溶液變成紅綜色，這是由于發(fā)生了醌式氧雙鍵的加成反應(yīng)，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)式將上述解釋填在方框內(nèi)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0.0lmol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化．
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成．溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問(wèn)題：
（1）若先向原溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．該過(guò)程中涉及的離子方程式有
 
、
 
．
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為
 
（寫化學(xué)式）．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
 
mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．
Ⅱ．a(chǎn) mol Cu2S和b mol FeS投入到v L c mol/L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）．
Ⅲ．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol，欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說(shuō)明裝置不漏氣
B、若已知參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則該裝置可用來(lái)測(cè)定氣體摩爾體積
C、若已知參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，則該裝置可用來(lái)測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量
D、反應(yīng)停止后，立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)，將來(lái)有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)．工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O2（g）=TiO2（s）△H=-946kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-815kJ?mol-1
Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3
沸點(diǎn)/℃13631056.5180
回答下列問(wèn)題：
（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（g）+2CO （g）．試計(jì)算其反應(yīng)的△H=
 
 kJ?mol-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖．
（2）氯化過(guò)程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用
 
方法獲得較純凈的TiCl4．
（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1．該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因
 

（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦?zhàn)麝帢O，以石墨為陽(yáng)極，以CaCl2熔鹽做電解質(zhì)（在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡(jiǎn)單，成本低，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，寫出電解制備金屬鈦時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：
（1）D溶液pH
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）
（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-
B、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定有Na+，可能有K+
C、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液一定含有CO32-
D、可用焰色反應(yīng)可區(qū)分KCl和NaCl

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