Question

下列說法正確的是（　　）
①通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）₃膠體
②常溫時，F(xiàn)eCl₃溶液中Fe³⁺與Cl^-的個數(shù)之比等于1：3
③化學(xué)方程式Br₂+2KI=2KBr+I₂說明Br的非金屬性強于I
④常溫時，0.1mol?L^-1鹽酸中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1．

• A、①②
• B、③④
• C、①③
• D、②④

Answer 1

考點：膠體的重要性質(zhì),同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；
②鐵離子水解；
③化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；
④酸對水的電離起到抑制作用．

解答： 解：①豆?jié){和氫氧化鐵膠體都具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，通過丁達(dá)爾效應(yīng)不能鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）₃膠體，故①錯誤；
②鐵離子水解，常溫時，F(xiàn)eCl₃溶液中Fe³⁺與Cl^-的個數(shù)之比小于1：3，故②錯誤；
③化學(xué)方程式中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Br₂+2KI=2KBr+I₂說明，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)氧化性，則Br的非金屬性強于I，故③正確；
④酸對水的電離起到抑制作用，常溫時，0.1mol?L^-1鹽酸中由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1，故④正確；
故選B．

點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析判斷，水的電離平衡影響因素，氧化還原反應(yīng)概念理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．