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將某金屬0.1mol與氯氣充分反應后，生成物的質量比原金屬的質量增加了7.1g，這種金屬可能是（　　）
A、KB、CuC、NaD、Al
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：0.1mol單質與足量氯氣反應后質量增加7.1g，則參加反應氯氣的質量為7.1g，其物質的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據電子轉移守恒計算金屬在反應中的化合價，以此來解答．
解答： 解：0.1mol單質與足量氯氣反應后質量增加7.1g，則參加反應氯氣的質量為7.1g，其物質的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據電子轉移守恒，可知金屬在反應中的化合價為
0.1mol×2
0.1
=+2價，K、Na與氯氣反應表現(xiàn)+1價，Al與氯氣反應表現(xiàn)+3價，Cu與氯氣表現(xiàn)+2，
故選B．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，難度不大，判斷7.1g為參加反應的氯氣的質量是關鍵，可以根據金屬與氯氣按1：1反應判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2X+Y?2Z （正反應為放熱反應），若升高溫度則能使（　�。�
A、反應速率不變，Z的產量減少
B、反應速率增大，Z的產量增大
C、反應速率增大，Y的轉化率降低
D、反應速率減小，Z的產量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中能放出氣體，但不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、鋅與鹽酸的反應
B、鐵與硫酸銅溶液的反應
C、過氧化鈉與水的反應
D、碳酸氫鈉與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

據美國《科學》雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOH?CH3CHO；已知△H＜0．據此你認為下列說法中錯誤的是（　　）
A、該星球表面溫度很高
B、該星球表面溫度很低
C、該反應為放熱反應
D、高溫下穩(wěn)定性CH2=CHOH＞CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、生產和環(huán)境等社會實際密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A、處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質
B、利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應制造節(jié)日煙花
C、高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維
D、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對人體有害的金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，1 mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，33.6 L 氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為1.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為NA
D、1 mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32gSO2含有2NA個S=O鍵
B、0.3 mol NO2與足量水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1 mol碳的同位素中含有6NA個中子
D、25 mL 16.0 mol?L-l濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應，生成Cl2分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A、等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

粉末狀樣品A是由等物質的量的MgO和Al2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物．A有如圖所示的轉化關系．

請完成下列問題：
（1）單質C和H的化學式分別是
 
、
 
．
（2）寫出由I生成J的離子方程式：
 

（3）寫出由F生成G的離子方程式
 

（4）若10.7g樣品A中MgO、Al2O3和B的物質的量均為0.05  mol，則B的化學式為
 
．

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