13．請寫出下列物質(zhì)的電子式．
（1）NH3
（2）NaOH
（3）Na2O2
（4）HCl
（5）CO2
（6）MgCl2．

分析 首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．

解答 解：（1）NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為；
（2）NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為；
（3）Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構成，Na2O2的電子式為；
（4）HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為；
（5）CO2為共價化合物，電子式為；
（6）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：；
故答案為：；；；；；．

點評 本題主要考查電子式的書寫知識，題目難度不大，結合物質(zhì)的成鍵情況并根據(jù)電子式的書寫規(guī)則解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉化關系如圖所示．
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是N2（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
①E→C：8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②實驗室制備B：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是S（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
②E與木炭反應：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．氯氣的化學式：Cl
C．氮氣的電子式：
D．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．水楊酸是合成阿司匹林的重要原料．水楊酸的學名鄰羥基苯甲酸，結構簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中具有的官能團名稱羥基、羧基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于醛類化合物的結構簡式（寫一種即可）：；
（3）水楊酸的另一種同分異構體的結構簡式為，1mol該有機物在適宜條件下與氫氧化鈉經(jīng)過一系列反應，最多能消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（填序號）C；
A．1mol  B．2mol      C．3mol  D．4mol
（4）已知有機物CH3COOH可以表示為：，在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿司匹林，阿司匹林可表示為：，則阿司匹林的分子式為C9H8O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．HCOOR與HOOCR之間的關系是（R為相同的烴基）（　�。�
A．同分異構體B．同系物C．同一物質(zhì)D．同一類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關化學用語的說法中不正確的是（　�。�
A．苯分子的模型示意圖 B．-OH與 都表示羥基
C．S2-的結構示意圖：S2- D．次氯酸的結構式為：H-Cl-O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中（　�。�
A．可能含有大量的H+B．可能含有大量的H+和OH-
C．不可能含有H+和OH-D．不可能含有大量的OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12（本題涉及的溶液溫度均為100℃）下列說法正確的是（　　）
A．0.05 mol•L-1的H2SO4溶液pH=1
B．0.001 mol•L-1的NaOH溶液pH=11
C．0.005 mol•L-1的H2SO4溶液與0.01 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO2該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）

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