四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,
①它們的分子式分別是________、________;
②雜化軌道分別是________、________;
③a分子的立體結(jié)構(gòu)是________;
(2)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是________;(填分子式)
(3)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是________;(填元素名稱)
(4)W的元素符號是________,其+2價離子的核外電子排布式是________。

(10分,每空1分)CH4    SiH4    sp3    sp3    正四面體    CO2    碳    Zn    1s22s22p63s23p63d10
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,X、Y、Z、W分別是H、C、Si、Zn.
(1)①碳和硅原子與氫原子形成的化合物分子式分別是CH4、SiH4。
②兩種分子都正四面體結(jié)構(gòu),所以都是sp3雜化。
③甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)。
(2)水是極性分子,CO2是非極性分子,所以分子極性較小的是CO2。
(3)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,非金屬性是碳大于硅,所以碳的非金屬性大于硅的。
(4)W是鋅,元素符號是Zn。根據(jù)構(gòu)造原理可知,其+2價離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,a的分子式是
CH4
CH4
,b的結(jié)構(gòu)式是
;中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體
;
(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
CO2
CO2

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
C
C

(5)W的元素符號是
Zn
Zn
,其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng),且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y與Z可分別與X形層只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是
CH4
CH4
SiH4
SiH4
;雜化軌道分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)在X和Y的氧化物中,屬于非極性分子的是(填分子式)
CO2
CO2
;其結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,屬于含有非極性鍵的極性分子的是(填分子式)
H2O2
H2O2

(3)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
Y
Y

(4)W的元素符號是
Zn
Zn
,其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是
 
 
; 雜化軌道分別是
 
 
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體:
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
 
;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的
 
,W元素+2價離子的核外電子排布式是
 

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是__________________、_____________________;雜化軌道分別是_________________、_________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________;

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體;

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)_________________;

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是(填元素符號)_________________;

(5)W的元素符號是____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊(選考題)

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,它們的分子式分別是__________________、_____________________;雜化軌道分別是_________________、_________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________;

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體;

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)_________________;

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是(填元素符號)_________________;

(5)W的元素符號是____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________________。

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